Kimyasal Bağlar

Bir önceki konumuzda metal, ametal ve soygazlar konusuna değinmiştik. Şimdi ise Kimyasal Bağlar konusuna bir göz atalım.

Kimyasal Bağlar

Maddeyi oluşturan atomlar arasında bulunan ve atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir.

Kimyasal bağ iki ya da daha fazla atom arasında elektron ortaklaşması veya elektron alışverişi ile oluşur.

Atomların kimyasal bağ oluşturmalarının nedeni kendilerine en yakın soygaza benzemeleri içindir. Bunun için elektron dağılımında son yörüngelerindeki elektronu ya 2’ ye tamamlarlar ya da 8’e. Son yörüngesini 2’ye tamamlamaya dublet kuralı; 8’e tamamlamaya ise oktet kuralı denir.

caution-smallSoygazların elektron dağılımında son yörüngelerinde elektron sayısı 2 veya 8 olduğundan kararlıdır ve bağ oluşturmazlar.

 

Katyon

Nötr haldeki atomun elektron vererek (+) yüklü duruma geçmesine katyon denir. Elektron dağılımında son yörüngesinde 1,2,3 elektron bulunduran atomlar genellikle elektron vererek katyon haline geçer.

Anyon

Nötr haldeki atomun elektron alarak (-) yüklü duruma geçmesine anyon denir. Elektron dağılımında son yörüngesinde 5,6,7 elektron bulunduran atomlar genellikle elektron alarak anyon haline geçer.

kimyasal bağlar anyon katyon

Örnekler:

kimyasal bağlar, elementlerin katyon hali

Kimyasal Bağ Çeşitleri

İyonik ve kovalent bağ olmak üzere ikiye ayrılır.

1.İyonik bağ

Metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi sonucunda meydana gelen bağdır.

Metal atomu elektron vererek katyon haline (+ yüklü) geçerken; ametal atomu elektron alarak anyon haline (- yüklü) geçerek kararlı halde olurlar.

Özellikleri:

  1. Kristal yapıdadırlar.
  2. Oda koşullarında katı haldedir.
  3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletirler.
  4. Erime ve kaynama noktaları çok yüksektir.

Örnek:

iyonik-bag-ornek-1

 

kimyasal bağlar iyonik bağ2

2.Kovalent Bağ

Ametal atomları arasında elektron ortaklaşması sonucunda oluşan bağa kovalent bağ denir.

Özellikleri:

  1. Moleküler yapılıdır.
  2. Oda koşullarında katı, sıvı ve gaz halindedir.
  3. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletmez.
  4. Erime ve kaynama noktaları düşüktür.

Örnek:

hidrojen-atomunda-kovalent-bag

suyun-kovalent-bag-yapisi

 

Bu konu anlatımının çalışma kağıdına buradan erişebilirsiniz.

Böylelikle Kimyasal Bağ konusunu tamamladık. Umuyoruz ki bu konuyu yararlı bulmuşsunuzdur. Güncel konular için facebook google+ ve twitter üzerinden bizi takip edebilirsiniz.

warningBizlere destek olmak için sayfanın en altına yorum yapabilir veya sosyal medyadan çalışmalarımızı paylaşabilirsiniz. Geri bildirimleriniz bizim için önemli. Tekrar görüşmek üzere.

 

<< Önceki Konu Sonraki Konu >>

PAYLAŞIMLARDAN İLK SİZ HABERDAR OLUN !

En güncel konu anlatımları, çalışma kağıtları, ders içi etkinlikler, hazırlanan sınavlar kısacası en yeni fen bilimleri paylaşımlarını mail yoluyla almak için kayıt olun.

2 Yorum

  1. ÇILGIN Şubat 8, 2017
    • Didem Kuruoğlu Şubat 14, 2017

Cevap Yaz