Kimyasal Tepkimeler

Bir önceki konumuzda asit ve bazlar konusuna değinmiştik. Şimdi ise Kimyasal Tepkimeler konusuna bir göz atalım.

Kimyasal Tepkimeler

Maddelerin yapısında meydana gelen değişmeler fiziksel ve kimyasal değişim olmak üzere ikiye ayrılır. Kimyasal değişim, kimyasal tepkimeler sonucu oluşur.

Fiziksel değişim; maddenin dış görünüşünde olup iç yapısında bozulmayan taneciklerdir. Fiziksel değişim sonucunda yeni bir özellikte madde oluşmaz.

Kâğıdın yırtılması, etin kıyma haline gelmesi, mumun erimesi fiziksel değişime örnektir.

kimyasal tepkimeler fiziksel değişim

Kimyasal değişim; maddenin iç yapısında meydana gelen değişmelerdir. Kimyasal değişim sonucunda yeni bir özellikte madde oluşur.

Gaz çıkışı, ısı ve ışık yayılımı, renk değişimi kimyasal değişimin olduğunun göstergesidir.

Kağıdın yanması, etin pişmesi, mumun yanması kimyasal değişimlere örnektir.

kimyasal tepkimeler kimyasal değişim

Element ya da bileşiklerin kimyasal değişime uğrayarak yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime denir.

Kimyasal tepkimeye uğrayacak atomlar arasındaki bağlar kopar ve farklı atomlar arasında yeni bağlar oluşur.

Kimyasal Tepkimenin Özellikleri

  1. Atom türü ve sayısı değişmez.
  2. Toplam kütle değişmez.
  3. Toplam yük ve proton, nötron, elektron sayısı korunur.
  4. Fiziksel özellikleri değişebilir.
  5. Molekül sayısı değişebilir.

caution-small Kimyasal tepkimenin gösteriminde “girenler” ve “ürünler” kısmı ve tepkimenin yönünü gösteren “ok işareti” bulunur.

kimyasal tepkime denklemi

kimyasal tepkime denklemi 1

Yukarıdaki kimyasal tepkimede:

Girenlerde

girenler3 tane Karbon(C)

8 tane Hidrojen (H)

10 tane Oksijen (O)

Bulunur.

Ürünlerde

urunler

3 tane Karbon (C)

6 tane Oksijen (O)

8 tane Hidrojen (H)

4 tane Oksijen (O)

Bulunur.

Kimyasal Tepkime Türleri

1.Yanma Tepkimeleri

Yanıcı bir maddenin yakıcı bir gaz olan oksijenle tepkimeye girerek ortama ısı verdiği tepkimelerdir. Ortama verilen bu ısı ile yemek pişirmede, ısıtmada, motorlu araçların çalışmasında kullanılır.

Yanma tepkimenin olabilmesi için:

  1. Yakıcı madde (Oksijen gazı)
  2. Yanıcı madde
  3. Tutuşma sıcaklığının olması gerekir.

Yanma tepkimeleri “hızlı” ve “yavaş” olmak üzere ikiye ayrılır:

  • Hızlı yanma:

Yanma sırasında alevin oluştuğu ve hızlı olan tepkimelerdir. Kömürün, kâğıdın, odunun yanması hızlı yanma örnektir.

hizli-yanma

  • Yavaş yanma:

Yanma sırasında alevin oluşmadığı ve yavaş olan tepkimelerdir. Demirin paslanması, yaprağın çürümesi, solunum olayı yavaş yanmadır.

yavas-yanma
yangin-sondurucucaution-smallOksijen gazıyla tepkimeye girmeyen maddeler yanıcı madde değildir. Bu tür maddeler yangın söndürücü olarak kullanılır. Bir maddenin yangın söndürücü olabilmesi için yanmaması ve havadan daha yoğun
olması gerekir.

2.Asit-Baz Tepkimeleri

Asit ve bazların tepkimeye girerek su ve tuz oluşturmasına asit-baz tepkimesi ya da nötralleşme tepkimesi denir. Su oluşurken asidin H+ ve bazın OH iyonu birleşerek suyu; diğer iyonlarda birleşerek tuzu oluşturur.

asit-baz-tepkimesi

Örnek Soru
kimyasal-tepkime-sorusu

Yukarıdaki tepkimelerden hangileri yanma tepkimesidir?

1 ve 4 numaralı tepkimeler yanma tepkimeleridir.

Yanma tepkimesi olabilmesi için girenler tarafında yakıcı madde olan Oksijenin olması gerekir.

Örnek Soru

  • X, turnosol kağıdını kırmızıya dönüştürür.
  • Y’nin Ph değeri 7’dir.
  • Z suda çözündüğünde OHiyonu verir.
  • T’ye fenolftalein damlatıldığında rengi pembeye döner.

Yukarıda özellikleri verilen X, Y, Z, T maddelerinden hangileri arasında nötralleşme tepkimesi gerçekleşir.

Nötralleşme tepkimesi asit ve baz arasında olup tepkime sonucunda su ve tuz oluşur.

X: Asittir.

Y: Tuz veya sudur.

Z: Bazdır

T: Bazdır

Bu durumda nötralleşme tepkimesi X, Z ve T maddeleri arasında gerçekleşir.

 

Bu konu anlatımının çalışma kağıdına buradan erişebilirsiniz.

Böylelikle Kimyasal Tepkimeler konusunu tamamladık. Umuyoruz ki bu konuyu yararlı bulmuşsunuzdur. Güncel konular için facebook google+ ve twitter üzerinden bizi takip edebilirsiniz.

warningBizlere destek olmak için sayfanın en altına yorum yapabilir veya sosyal medyadan çalışmalarımızı paylaşabilirsiniz. Geri bildirimleriniz bizim için önemli. Tekrar görüşmek üzere.

 

<< Önceki Konu Sonraki Konu >>

PAYLAŞIMLARDAN İLK SİZ HABERDAR OLUN !

En güncel konu anlatımları, çalışma kağıtları, ders içi etkinlikler, hazırlanan sınavlar kısacası en yeni fen bilimleri paylaşımlarını mail yoluyla almak için kayıt olun.

3 Yorum

  1. barış yalçın Aralık 24, 2016
    • Nihal Şen Aralık 25, 2016
      • barış yalçın Aralık 28, 2016

Cevap Yaz